• 铟的性质：铟的物理性质和化学性质

• 铟的物理性质

• 铟，熔点156.61℃，沸点2060℃，相对密度7.31g/cm³，是银白色并略带淡蓝色光泽的金属，质地非常软，用指甲可以轻易地在其表面留下划痕，可塑性强，延展性好，可压成片。纯铟棒弯曲时能发出一种吱吱的叫声。液态铟能浸润玻璃，并且会粘附在接触过的表面上留下黑色的痕迹。液态铟流动性极好,可用于铸造高品质量铸件。铟比锌或镉的挥发性小,但在氢气或真空中加热能够升华。铟，有微弱的放射性，在使用中尽可能避免直接接触。天然铟有两种主要同位素，其一为In-113为稳定核素，In-115为β- 衰变。
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• 铟的化学性质

• 常温下金属铟不易被空气氧化，从常温到熔点(156.61℃)之间，在100℃左右时铟开始氧化，表面形成极薄的氧化膜，温度更高时，能与氧、卤素、硫、硒、碲、磷反应，铟能与汞形成汞齐。在强热下(温度高于800℃)铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。
• 大块金属铟不与沸水和碱反应，但粉末状的铟可与水作用，生成氢氧化铟。铟与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸。铟能与许多金属形成合金（尤其是铁，粘有铁的铟会显著的被氧化）。
• 铟有+1、+2、+3三种价态，主要氧化态为+1和+3，三价的铟在水溶液中是稳定的，而一价化合物受热通常发生歧化反应。主要化合物有In2O3、In(OH)3、InCl3，与卤素化合时，能分别形成一卤化物和三卤化物。
• 铟在它的化合物中能形成共价键。某些铟盐的溶液有低的导电性，一般电解加工铟通常用氰化物、硫酸盐、氨基磺酸盐和氟硼酸盐进行操作。

• 铟化合物

• 铟能形成+1、+2和+3价的化合物，其中主要为+3价的铟化合物，如In2O3、InCl3、InN。铟的碳化物在室温下不能稳定存在，但三元碳化物有过报道，如Mn3InC、(Ln)3InC等。浓的高氯酸铟、硫酸铟和硝酸铟溶液具有高粘度。
• 铟的有机化合物有三甲基铟(Me3In)、三苯基铟(Ph3In)等，三甲基铟和三乙基铟(Et3In)都易在空气中自燃。短时间内，0℃时的Me2InClO4在水中是稳定的。
• 茂基铟(C5H5In)是铟在唯一的+1氧化态有机衍生物，是一种对湿气稳定，对氧敏感的淡黄色晶体。

• 配位聚合物

• 1. In(Ⅲ)与刚性的二羧酸（1,3-间苯二甲酸和1,4-萘二酸），在不同的溶剂中得到了四个化合物[In_2(OH)_2(1,3-BDC)_2(2,2’-bipy)2](1)，HIn(1,3-BDC)_2•2DMF (2)，In(OH)(1,4-NDC)•2H_2O (3)和HIn(1,4-NDC)_2•2H_2O•1.5DMF (4)。
• 2. In(Ⅲ)与柔性的二羧酸（1,4-苯二乙酸，反式-1,4-环己二酸和4,4’-二苯醚二甲酸），在不同的溶剂热条件下，得到了三个化合物(Me_2NH_2)[In(cis-1,4-pda)2](5), In(OH)(trans-1,4-chdc)(6)和In(OH)(oba)•DMF•2H_2O (7)。
• 3. In(Ⅲ)与旋光性的D-樟脑酸（D-H_2Cam），在溶剂热的条件下合成了一个3D具有单一手性结构的铟配位聚合物InH(D-C_(10)H_(14)O_4)_2(8)。
• 4. In(Ⅲ)与含氮杂环羧酸（2-吡啶羧酸和2,3-吡嗪二羧酸），在溶剂热条件下合成了两个化合物In_2(OH)_2(2-PDC)_4(9)和HIn(2,3-PDC)_2(10)。